有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是

1. A.
   该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆
2. B.
   该晶体属于离子晶体，M呈+1价
3. C.
   该晶体属于离子晶体，M呈+2价
4. D.
   晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为3个

在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是

1. A.
   pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺
2. B.
   水电离的c(H⁺)=1×10^-13mo1·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
4. D.
   含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^-

阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．（1）人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺做______剂，B中Fe³⁺做______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．

现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是¹H核磁共振（¹H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。在¹H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同。下图1和图2是A、B两种物质的¹H核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是
        

1. A.
   A是C₃H₆ ；B是C₄H₆                                
2. B.
   A是C₂H₆ ；B是C₃H₆
3. C.
   A是C₂H₆ ；B是C₆H₆（苯）                                      
4. D.
   A是C₃H₆；B是C₂H₆

用CH₃CH₂CH₂OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有

1. A.
   取代
2. B.
   消去
3. C.
   加聚
4. D.
   酯化

若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是

1. A.
   E表示反应生成Cu的物质的量
2. B.
   F表示反应生成H₂SO₄的物质的量
3. C.
   BC段阳极产物是Cl₂
4. D.
   CD段电解的物质是水

NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

1. A.
   能发生加成、取代、消去反应
2. B.
   能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. C.
   能与FeCl₃溶液发生显色反应
4. D.
   1mo1该物质最多可与2mo1 NaOH反应

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

1. A.
   B位于元素周期表中第二周期第VIA族
2. B.
   工业上常用电解法制备C、D、E的单质
3. C.
   C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
4. D.
   化合物AE与CE具有相同类型的化学键

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

有下列电解装置：①用铂电极电解AgNO₃溶液 ②用锌电极电解ZnCl₂溶液 ③用石墨电极电解NaOH溶液 ④用铂电极电解NaCl溶液 ⑤用铂电极电解CuSO₄溶液 ⑥用铂电极电解Na₂SO₄溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）
（1）溶液中c(H⁺)增大的是________；
（2）溶液中pH增大的是________；
（3）溶液中c(H⁺)基本不变的是________；
（4）析出气体总体积最大的是________；
（5）阴极析出金属质量最大的是________。