氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ，LiH+H₂O →LiOH +H₂。有关它们的叙述：①离子半径：Na^＋>N^3－>Li⁺>H^－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是   （    ）                                                    

A．①③       B．②③          C．②④         D．只有④

（16分）下列物质：①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩  ⑥氯化钠　

⑦铁　⑧晶体硅   ⑨过氧化钠　⑩。 其中：

(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有     个阴离子，它们围成的几何体为             。

(2)熔化时只破坏共价键的晶体是            （填结构式）

(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是        。（填序号）      

(4) 含有极性键的非极性分子是             （填序号），用电子式表示其形成过程                                                 。

(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                   （填序号），

（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          

（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为       。

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

（1） ⑩的离子结构示意图为              。

   （2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。   

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

   （4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________          ________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式      ，该反应的离子方程式___         ___。

（16分）

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ ＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由__________。

②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力将       （填增强或减弱）其原因是                                                                 。

（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　      　　　                 。

（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                           。

② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl₂将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为          。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．SO₂具有漂白性且成本较低，所以可大量用于食品工业的脱色

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131 53I与137 55Cs的中子数不等

7.设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．18gD₂O中含的质子数为10N_A

B．标准状况下22.4LSO₃的分子数为N_A

C．31g 白磷含有的共价键数为6N_A

 D. 电解CuCl₂溶液时，若有N_A个电子通过，则阴极增重32g

8．在一种无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-离子中的几种。

某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（   ）         

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-          Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-     

C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-           Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

下列说法正确的是（   ）

   A．红热的铜丝在Cl₂中燃烧后生成蓝色的CuCl₂

   B．工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO(NH₂)₂] 是氮的固定过程

   C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

   D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

下列离子方程式正确的是 （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2H⁺

B．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺ +2Br ^- +2Cl₂=2Fe³⁺ +4Cl^-+Br₂

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄ +18H⁺=6Fe³⁺ +H₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺  + 2ClO^- + SO₂  + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO