Question

(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力将       （填增强或减弱）其原因是                                                                 。

（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　      　　　                 。

（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                           。

② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl₂将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为          。

 

Answer 1

【答案】

(15分)

(1)0.5  2分   (2) 增强  1分    Cl₂+H₂OH⁺+ Cl^－+ HClO  ，

CaCO₃固体与H⁺反应，降低H⁺的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。  3分

(3)  SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂   3分

(4)  ①2ClO₂+2 NaOH+H₂O₂=2 NaClO₂＋2H₂O＋O₂   3分   ②a/5 mol 3分

【解析】略