已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。
下列反应属于放热反应的是________属于吸热反应的是________（填字母） 。
| A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 |
| B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
| C．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
完成此实验设计，其中：V9=________
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是________
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
| C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为________。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为________。