（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
A．标准状况下33.6 L H₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20 ℃时45 g H₂O
D．常温下，16 g O₂与14 g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃
（2）0.4 mol OH^-的质量为，其中含有个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO 、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。（保留1位小数）

请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：。
（3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝-a kJ·mol^-¹；
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-b kJ·mol^-¹。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为。

在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒ 2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是。
A．4molA+2molB B．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是（用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足，。

（1）下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH^?)=。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

与氖原子核外电子数相同的双原子分子是；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是；

(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。
请推断：G 和E的化学式分别为、。
(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式
(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si₆_-_XAl_XO_XY₈_-_X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：SiY，塞伦的晶体类型

在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：。
电离能/kJ·mol^-¹ I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。请判断COCl₂分子内含有。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。

下列物质属于电解质的是；能导电的物质是。
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃·H₂O ⑤CO₂ ⑥铜

0 7212 7220 7226 7230 7236 7238 7242 7248 7250 7256 7262 7266 7268 7272 7278 7280 7286 7290 7292 7296 7298 7302 7304 7306 7307 7308 7310 7311 7312 7314 7316 7320 7322 7326 7328 7332 7338 7340 7346 7350 7352 7356 7362 7368 7370 7376 7380 7382 7388 7392 7398 7406 203614