以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A.
当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.
当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.
当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.
当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是

A.
它是一种白色粉末，溶解度大于Na₂CO₃
B.
加热至200 ℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱
C.
与Na₂CO₃相比，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳
D.
其化学式为NaHCO₃·10H₂O，在空气中会风化

下列各组中的含氧酸与其对应的酸酐，错误的是

A.
CH₃COOH的酸酐是（CH₃CO）₂O
B.
HPO₃的酸酐是P₂O₅
C.
HNO₂的酸酐是NO₂
D.
HClO₄的酸酐是Cl₂O₅

下列实验操作或叙述正确的是

A.
乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B.
将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯
C.
蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D.
油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
E.
植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2

A.
L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B.
M与T形成的化合物具有两性
C.
气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
D.
L和M金属性强弱比较：L＞M

下面实验中需要使用温度计的是

A.
制溴苯
B.
制硝基苯
C.
乙醛的银镜反应
D.
制酚醛树脂
E.
测定硝酸钾的溶解度
F.
分馏石油
G.
纤维素水解
H.
制乙烯
I.
制乙酸乙酯
J.
用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖

“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为

A.
硒化氢很稳定
B.
硒化氢的水溶液显弱酸性
C.
非金属性强于硫
D.
最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸

下图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图。下列关于该有机物的说法正确的是

A.
在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物
B.
分子式为C₃H₇NO₂
C.
不能和盐酸溶液反应
D.
不能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂

下列叙述中正确的是

A.
反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B.
向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
C.
25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大
D.
等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

下列装置或操作合理的是

A.
装置①可用于实验室制取少量氯气
B.
装置②可用于实验室制取少量乙烯
C.
装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
D.
装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

0 7191 7199 7205 7209 7215 7217 7221 7227 7229 7235 7241 7245 7247 7251 7257 7259 7265 7269 7271 7275 7277 7281 7283 7285 7286 7287 7289 7290 7291 7293 7295 7299 7301 7305 7307 7311 7317 7319 7325 7329 7331 7335 7341 7347 7349 7355 7359 7361 7367 7371 7377 7385 203614