（12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式

为                            。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                 。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

   （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为        。此时通过阴离子交换膜的离子数

      （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、 “D”）        导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                       。

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有      （填元素符号）。由W²⁺制取[W(YT₃)₄]²⁺的离子方程式为                            。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT₂Z₂，则该分子的X原子采取          杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为          。

（4）X和Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是                                                  。

(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

①第一电离能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为          。

②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为                 。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。

   ①某含铜离子的离子结构如右图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：          （填字母）。

 A．离子键  B.极性键 C.非极性键  D.配位键  E.范德华力  F.氢键

②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                  。

③甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有         ，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为            

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

    A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温     b. 加入催化剂       c. 增加CO的浓度

d. 恒容下加入    使压强变大  e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（    ）  

A．利用焰色反应在绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。

B．不锈钢和普通钢的主要成分是铁，所以化学性质完全相同

C．铝合金的硬度和强度均高于纯铝

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

日本核事故释放出的极微量人工放射性核素¹³¹I，它能引发甲状腺癌；但¹²⁷I却是人体必需的。¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I。碘盐含¹²⁷I为 30 mg·kg^－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。 下列有关说法不正确的是（    ）

A．¹³¹I与¹²⁷I互为同位素          

B．相同物质的量的¹³¹I与¹²⁷I的质子数不同

C．¹³¹I与¹²⁷I 是两种不同核素 

D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

下列关于化学键的说法，正确的是（    ）

A．任何单质中一定含共价键。

B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。

D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力

下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（    ）

A．铝粉与氧化铁的反应                 B．氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O反应

C．锌片与稀硫酸反应            D．钠与冷水反应

下列原子最易形成阴离子的是（    ）

A.   Cl        B.   F              C.   C            D.   O

无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

A. Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺       B. K⁺、Cu^2+-、Na⁺、NO₃^-

C. HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺     D. NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺