根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

A. 离子半径：

B. 氢化物的还原性：

C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应

D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。

（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。

（3）实验测得，原因是__________。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

请回答：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。

（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。

（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。

b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。

（2）有同学想把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是__________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是__________。

②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）

（6）下列关于CH₂＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH₃CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

（5分）已知：C、分别按下式反应（燃烧）：

①               放热

②        放热

③               放热

请回答：

（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。

a. 放出热量多节约能源    b. 减少对环境的污染

（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O₂（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO₂（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。

（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。

（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO₂（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。

（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）试剂a的化学式是__________。

（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。

（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。

（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。

（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。

III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

下列能源转化过程中，污染较大的是

A. 风能发电                      B. 燃煤发电                      C. 地热能发电                 D. 太阳能发电