题目内容
（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
【答案】
（1）①
（2分）②正（1分）
（2分）
氧化（1分）
（1分） ③6.5（1分）
（2）否（1分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）
【解析】（1）①a和b不连接时，不能构成原电池，新直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，方程式为。
②a和b用导线连接，则构成原电池，锌比铜活泼，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，方程式为。
③1mol锌失去2mol电子，因此转移0.2mol电子，消耗0.1mol锌。质量是6.5g。
（2）原电池中必须有电子的定向移动，即只有氧化还原反应才能设计成原电池。而该反应是非氧化还原反应，且反应吸热，因此不能设计成原电池。
练习册系列答案
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