在一恒容密闭容器中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（   ）

A．③⑤   　　　　  B．③④  　　　   C．②④ 　　　  　  D．①③

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 （   ）

①C的生成速率与C的分解速率相等 

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化    

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化   

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）

A．0.9 mol      B．0.45 mol       C．0.3 mol       D．0.1 mol

（4分）在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：

（1）只由非金属组成的离子化合物是                            ，

（2）含有极性共价键的离子化合物是                           ，

（3）只含有非极性共价键的是                                 ，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                       。

（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为             ；

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

                                                      ；

（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                   。

（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）         ；阴离子还原性最弱的是         ；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       。

（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）Q在元素周期表中的位置是                  ，B元素形成的单质的结构式为              。

（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

                                                                             。

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

（1）C离子的结构示意图                       。

（2）A、E氢化物的稳定性比较                                      。（填化学式）

（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                    （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：

                                                                                                                   。

（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                           。

（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：

                                                                          。

（10分）有如下两个反应

A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O     B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A        ，B         ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                           ；

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是          ，正极材料是          ，电解质溶液是                ；

②写出负极的电极反应式                                                   ；

③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少                。

（14分）

Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

         （填“吸热”或“放热”）反应；

（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

对酸雨的pH描述中最准确是（    ）

A.小于7   　B.小于5.6　   C.在5.6～7之间　   D.等于5.6