(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

             （选填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                       ；

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知：反应CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                    。

(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________             ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________       。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                     ，升高温度，K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝                   。

③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180 kJ·

（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J··，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；

（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_____   ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂

B．10～15 min可能是降低了温度

C．20 min时可能是缩小了容器体积

D．20 min时可能是增加了B的量

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④化合反应  ⑤硝化反应

A. ②⑤    B. ②④    C. ③④    D. ①②

只用水不能鉴别的一组物质是

A. 苯、乙醇、四氯化碳

B. 氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体

C. 苯、己烷、硝基苯

D. 乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷

下列有关资源的开发利用说法正确的是

A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl₂

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl₃和热分解HgO冶炼得到

下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是

A. 溴苯中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^－+Ag⁺=AgBr↓

B. 检验Fe³⁺存在：Fe³⁺+3SCN^－=Fe（SCN）₃↓

C、甲醇在浓H₂SO₄及加热条件下与乙酸反应：CH₃OH＋CH₃COOHCH₃COOH₃＋H₂O

D、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

对于100mL 1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H₂的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A. ①③⑤    B. ①④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④

下列化学用语表示正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B、四氯化碳的电子式：

C、CO2的比例模型：

D. HClO的结构式：H—O—Cl