体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为 0.2mol•L^—1 、 0.6mol•L^—1 、0.4mol•L^—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A. X₂为0.4mol•L^—1，Y₂为1.2mol•L^—1     　 　  B. Y₂为1.0mol•L^—1

C. X₂为0.3mol•L^—1，Z为0.2mol•L^—1      　 　  D. Z为0.6mol•L^—1

对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液,下列说法正确的是（     ）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na^＋）=2c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）+ c（H₂CO₃）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（CO₃^2―）+ 2c（HCO₃^―）+ c（OH^―）

D．加入少量NaOH固体，c（CO₃^2―）与c（Na^＋）均增大

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄  

④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   

（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                    （填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--）  c（NH₄⁺）。

（4）在溶液④中，    离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和

为     mol/L。

（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。

a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成 　      d 、容器内的密度保持不变

（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                          。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na₂SO₄溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

① 通入甲醇蒸气的电极应为        极（填写“正”或“负”），    该电极上发生的电极反应是        （填字母代号）。

a.2CH₃OH —12 e^- +3O₂ ===  2CO₂ + 4 H₂O 

b.CH₃ OH—6 e^- + 8 OH^-  === CO₃^2- + 6H₂O

c.O₂ + 2H₂O + 4 e^- === 4OH^-   　　　　　

d.O₂— 4 e^- + 4H⁺  === 2H₂O

②写出电极A的名称         。写出B电极的电极反应式                        。

③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是             。

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。

Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10

（1）写出沉淀转化的方程式：          ，此反应平衡常数K 的值为           。

（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于           mol/L

（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？                       

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达     到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率     __     (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___   (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为　　　　    

A、升高温度     B、增大反应物的浓度      C、降低温度                D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为 _  __KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为    _____KJ/mol,

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　  　

（2）写出步骤③趁热过滤的目的                   ，步骤⑥的操作名称          ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           

（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称          ，该装置中的错误之处是            ； 抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先                ，然后               。

下列化学用语表示正确的是（     ）

A、乙酸的分子式 CH₃COOH             B、OH^-的电子式

C、乙烯的结构简式  CH₂CH₂            D、氯原子的结构示意图 

下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（  ）

A、原子序数依次增加                                            B、原子核外电子层数依次增加

C、原子得电子能力逐渐减弱                                  D、金属性逐渐增加

物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO₃应属于（  ）

①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

A、①②③④⑤⑥                 B、①③⑤⑥               C、①②⑤⑥                D、①④⑥