下列说法正确的是

A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。

B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。

C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能。

D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔、阿伏伽德罗和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：

下列说法不正确的是

A．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应

B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH

C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr₂

D．C分子中含有手性碳原子

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－13 mol•L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－四种离子能大量共存

B．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2－) ，且c(Mg^2＋)∙c(CO₃^2－)＝6.82×10^－6

C．对于反应2N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol^－1，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol∙L^－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L^－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R^＋)

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₂^－、CO₃^2－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：

⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体

⑶第三份滴加0.10 mol∙L^－l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL

⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－，不可能存在K^＋、CO₃^2－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄^2－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe^3＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－

A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L^－1。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式：            

⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为       ，

⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　    极；写出M电极的电极反应式：                       。

⑷当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O₂放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

①该反应的ΔH       0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝               ；

500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                   。

②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L^－1，则温度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：

⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂ 的电子式                   ，属于弱酸的电离方程式                                         。若0.1mol∙L^－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                    （用a表示）

⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是       （选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                           。

⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于        晶体。工业上制取纯碱的原料是                    。

⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平

CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄∙5H₂O的实验室制法如下：

Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)

回答下列问题：

⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L^－1的稀硫酸，只需      种玻璃仪器

⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是                    

发生反应的离子方程式：                                                    

⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？                                                

⑷步骤④之后的实验操作是                        ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、

                                 及抽滤装置。

Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄∙5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：

⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为          ，

发生反应的离子方程式为                             。

⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用           法提纯。

⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                

                            。

请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为            ，B与等物质的量Br₂作用时可能有         种产物。

⑵C→D的反应类型为              ，M的分子式为            。

⑶写出E→F的化学方程式                                            。

⑷G中的含氧官能团的名称是                 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：                                                                   。

⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应     ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种     

③遇FeCl₃溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）                   、                    、                    

化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④        B．①②④⑥      C．①②⑤⑥          D．③④⑤⑥

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^―、MnO₄^―

B．在含有HCO₃^－的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2―、Cl^―

C．能使酚酞变红的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．常温下,水电离的c(H⁺)＝10^－12mol·L^―1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^―、Cl^―