在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有

1. A.
   NH₄⁺　S^2-　 CO₃^2-
2. B.
   MnO₄^-　 SO₄^2-　 NO₃^-
3. C.
   NO₃^-　Cl^-　 SO₄^2-
4. D.
   AlO₂^-　　SO₄^2-　　MnO₄^-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I^-+IO^-₃+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   向碱性次氯酸钠溶液中通入SO₂：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO^2-₄+Cl^-十H₂O
3. C.
   用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+3NO^-₃=Ag⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡______硫酸铝______
（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合______；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合______；MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O______．

镁铝合金是烟花生产过程中的重要原料，同时也可作为白光剂和照明剂．为了探究镁铝合金中各成分的含量，康康同学将一定质量的镁铝合金投入到850mL、一定物质的量浓度的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加5mol/L的NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）的变化如图所示．
（1）请写出V₂→V₃时，发生反应的化学方程式：______，由此计算出合金中铝的物质的量为______．
（2）计算合金中镁的质量．（要有计算过程，下同）
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？

实验室中有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl．


请回答下列问题：

①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向________移动（填左或右）．某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为________．
②实验过程中，加入的A是________，检验A是否过量的方法是________．加入的B是________，B物质需要过量的理由是________．得到的固体C是________，检验沉淀C是否洗净的方法是________．
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误________．
④该混合物中KCl与CaCl₂质量比的计算式为________．

用脱脂棉包住0.78g Na₂0₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象可得出的结论：Na₂O₂与H₂0反应有氧气生成且反应为______反应．
（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：______、______；若向脱脂棉中吹入的是S0₂气体，脱脂棉______（填“能”或“不能”）燃烧起来．
（3）H₂和C0的混合气体0.02g通人一盛有0.78g Na₂0₂的密闭容器中，再通入过量O₂，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为______g．

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是______；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是______（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为______．C装置有缺陷需改进，改进方法为______．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO₂和CO₂等，写出相关化学方程式______．
ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是______．
（5）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为______．
（6）原ClO₂溶液的浓度为______ g/L（用含字母的代数式表示）．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：______．写出“甲乙”转化的离子方程式：______．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是______．写出“乙丙”转化的化学方程式：______．

现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

1. A.
   纯水
2. B.
   盐酸
3. C.
   氢氧化钠溶液
4. D.
   硝酸银溶液

（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀　　 B+D→白色沉淀　　 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→蓝色沉淀：______．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：______．