下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   甲酸钠与盐酸反应：HCOO^-+H⁺=HCOOH
2. B.
   在FeBr₂溶液中通入少量C1₂；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   在沸水中滴加饱和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺
4. D.
   在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

如图是由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验的系列实验装置．

（1）若从左向右时进行上述实验，各仪器装置正确的连接顺序是（用A、B、C等填空）
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）已知X溶液为含Br₂的CCl₄溶液，当有足量的气体通过时，该瓶出现的现象是______，NaOH溶液在此的作用是______．

碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性　　b．氧化性和酸性　　c．酸性　　d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤　 ②加过量的NaOH溶液　 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液　⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

下列做法与所要实现目的中，正确的是

1. A.
   回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
2. B.
   回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
3. C.
   采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
4. D.
   将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=______，R元素在RO₃^n-中的化合价是______．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
______Na₂Cr₂O₇+______KI+______HCl--______CrCl₃+_NaCl+______KCl+______I₂+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．


已知废水试样中可能含有下表在的离子

	离子
阳离子	Na+，Mg2+，X
阴离子	Cl-，S，Y，N

请回答下列问题：
（1）离子X是______（填化学式，下同），离子Y是______．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______．
（3）写出废水试样中滴加淀粉一KI溶液所发生反应的离子方程式______：

已知单质铁溶于一定浓度的HNO₃溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

1. A.
   c=4g+10h
2. B.
   a+c=d+f
3. C.
   2d+3f=3g+8h
4. D.
   c-b=2d+3f

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为______．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为______．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②______．
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为______．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为______．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为ClO^-₂）______．

有关钴和铁化合物的性质见下表：

化学式	溶度积（室温时）Ksp	沉淀完全时的pH	氯化钴晶体的性质
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.0×10-35	x

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式______
（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）₃沉淀完全时，则x=______．
（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是______．
（4）滤液中所含溶质有______，______．
（5）为了防止CoCl₂?6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．