在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（   ）

A．此反应的正反应为吸热反应

B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．增大压强， 平衡向正反应方向移动

D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H⁺)=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中C(OH^-)

B．常温，Mg(OH)₂能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

C．已知：

上表数据可以计算出 (g)+3H₂(g)→ (g)的焓变

D．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-) = 6.82×10^-6 mol²/L²

已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是   

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图b表示0.100 0mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图c表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

XY₂的电子式是             ；Z₂Y₂中所含化学键类型是                   ；

XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是                                        。

(9分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                    ，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为                            

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为              

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是