如图所示，装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池，装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液，ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。下列说法正确的是

A．外电路中电子从Pt1电极流出，经过Pt1→a→b→Pt

B．同时将1molH₂通入装置Ⅰ中，0.5molH₂通入装置Ⅱ中，电路中通过3mol电子

C．若电路中通过0.04mol电子时，Ⅲ中溶液pH=1

D．装置Ⅱ溶液中K⁺ 向Pt4移动，装置Ⅲ溶液中Ag⁺ 向Pt移动

下列除去括号内杂质方法正确的是

A．HCl（Cl₂）混和气通过CCl₄ ，洗气

B．MgCl₂溶液（FeCl₃溶液）过量Mg粉，过滤

C．硝基苯（苯）蒸馏水使混合液体分层，分液

D．乙烷（乙烯）通过H₂加成的方法

下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S^2－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．77.6 g            B．80g              C．92 g              D．82.7 g

（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________

（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   

（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）

（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            

（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )

②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      

③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             

（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              

实验二  测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为           

（5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             

（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未润洗                      B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．配制盐酸标准液时，定容俯视             D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为             mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是              ，再次达到平衡时，NO的体积分数         （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为          mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

（10分）有机物间存在如下转化关系：

已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出A的分子式　　　　　　　　

（2）写出E的结构简式　　　　　　　　　　　　

（3）F分子中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　　　

（4）由A转化成B和F的反应类型属于　　　　　　　　　　　(填序号)

①氧化反应　　　②消去反应　　　③取代反应　　　④还原反应   

（5）写出由B生成C的化学方程式为(有机物用结构简式表示)　　　　　　　　　　　

（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与钠反应产生0.5molH₂的同分异构体有　　　　　　种

（6分）（1）标准状况下，2.24LCH₄、HCHO、C₂H₆的混合气充分燃烧后，生成CO₂ 0.14mol，该混合气体中C₂H₆的体积分数          

（2）某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41g/ L。取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol / L的溴水100mL完全反应,使溴水完全褪色。求该烃的分子式及结构简式

自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（   ）

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说         B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说                D．汤姆逊发现电子