分子式为C₅H₁₂O的醇，能被氧化成醛的同分异构体为

A.
5个
B.
4个
C.
6个
D.
7个

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+ 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
下列说法不正确的是

A.
反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.
反应①中Na₂FeO₄是还原产物
C.
Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.
若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.
标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N_A
B.
25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)₂溶液中含有OH^-数目约为0.2 N_A
C.
0.5 mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5 N_A
D.
常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1 N_A个分子

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是

A.
低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
B.
“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。
C.
高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
D.
禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。

按下图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中正确的是

A.
在通常状况下，Zn极减轻3.25g时，C₂极上放出气体体积约为1.12L
B.
发现b点附近显红色
C.
在相同条件下，C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2：1
D.
乙池溶液的pH减小

下列离子方程式正确的是

A.
NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-===H₂O
B.
少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-===HCO
C.
Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑
D.
氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH===NH+CH₃COO^-+H₂O

已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

A.
I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
B.
Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
C.
Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
D.
SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

A.
0.1 mol·Ｌ^-１
B.
0.2 mol·Ｌ^-１
C.
0.5 mol·Ｌ^-１
D.
1 mol·Ｌ^-１

已知N²^-^-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为

A.
m(A-X)/A mol
B.
m(x+2)/A mol
C.
m(A-X+2)/A mol
D.
m(A-X-2)/A mol

某烃的蒸气对H₂的相对密度为39，该烃中碳元素的质量分数为92.3%，氢元素的质量分数为7.7%，则该有机物的分子式为

A.
C₂H₂
B.
C₂H₄
C.
C₆H₆
D.
C₃H₆

0 6806 6814 6820 6824 6830 6832 6836 6842 6844 6850 6856 6860 6862 6866 6872 6874 6880 6884 6886 6890 6892 6896 6898 6900 6901 6902 6904 6905 6906 6908 6910 6914 6916 6920 6922 6926 6932 6934 6940 6944 6946 6950 6956 6962 6964 6970 6974 6976 6982 6986 6992 7000 203614