某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象（与步骤未对应）
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
|
实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
|
实验现象（填A~D） |
|
|
|
|
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
|
元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
|
主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、－3 |
＋7、－1 |
＋5、－3 |
－2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
|
实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。 |
|
|
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。 |
|
|
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 |
|
|
步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入 。 |
|
|
步骤5：往B试管中加入 。 |
|