一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成1 mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为

A.
3．0 mol
B.
1．5 mol
C.
1．0 mol
D.
0．75 mol

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.
常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
B.
1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A
C.
常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
D.
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

安全大于天。对下列事故处理方法正确的是

A.
汽油失火时，立即用水灭火
B.
电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火
C.
浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
D.
浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液

德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示），下列有关C₂₀的说法不正确的是

A.
C₂₀与C₆₀、C₇₀互为同素异形体
B.
C₂₀中有12个五边形，30条棱边
C.
C₂₀具有很高的硬度和熔沸点
D.
C₂₀的摩尔质量是240 g·mol^-1

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-＝ZnO+H₂O；
Ag₂O+H₂O+2e-＝2Ag+2OH^-；总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A.
锌为正极，Ag₂O为负极；
B.
如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C.
原电池工作时，正极区PH减小；
D.
锌为阳极，Ag₂O为阴极

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.
pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B.
向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)
C.
0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺) +c(H₂C₂O₄)-2c(C₂O₄^2-)
D.
等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO₃²^-)+c(OH^-)< c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A.
在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O
B.
在已知元素中具有最大的原子半径
C.
氧化物对应的水化物是极强的碱
D.
其单质的熔点比金属钠的熔点低

有关说法不正确的是

A.
蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯
B.
合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C.
蔗糖分子中含有8个羟基
D.
该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是

A.
在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B.
工段②中的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂
C.
大量的含Fe³⁺废水排人海洋，易引发赤潮
D.
工段①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液一过滤后加盐酸

将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A.
出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会
B.
消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少
C.
反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.
反应中转移的电子总数：前者多，后者少

0 6792 6800 6806 6810 6816 6818 6822 6828 6830 6836 6842 6846 6848 6852 6858 6860 6866 6870 6872 6876 6878 6882 6884 6886 6887 6888 6890 6891 6892 6894 6896 6900 6902 6906 6908 6912 6918 6920 6926 6930 6932 6936 6942 6948 6950 6956 6960 6962 6968 6972 6978 6986 203614