现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                              ，正极电极反应式：                （若均不能则此问不填）

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素   相 关 信 息

A      在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。

B      工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。

C      植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。

D      室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

E      它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是                                

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为                                 ；

（2）W的结构式为              

(3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ 中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置Ⅱ中物质的化学键类型为　　　　　    ；

（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是             

A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

回答下列问题：

⑵上述实验中的“待测数据”指                   ；

⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                                       ；

⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．                                    ，

b．CuO的化学性质有没有改变。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值

为              ； t min内用NH₃表示的速率是              

（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH₃时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

（1）上表中第           组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

（2）试推断：A的成份为                      

（3）盐酸的物质的量的浓度为              mol·L^-1

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10^-9 ~ 10^-7m）属于下列哪种分散系(    )

A．乳浊液　　　      B．溶液　　 　       C．胶体　　         D．悬浊液

二十世纪初，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C₂H₄O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是               （   ）      

A．它是氧化物                           B．它是含有3种元素的混合物

C．它的摩尔质量是44g                    D．1 mol环氧乙烷含有2N_A个碳原子

化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是(　　)

A．纯净物与混合物属于包含关系            B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系              D．氧化反应与化合反应属于并列关系