下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．除去Cl₂中的HCl                       B．电解制氯气和氢气

C．实验室制氨气                          D．分离碘酒中的碘和酒精

下列说法正确的是

A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应

B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

C．1 1H₂和2 1H₂的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同

D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe²⁺< H₂O₂< Iˉ< SO₂。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺

B．Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

C．H₂O₂+2H⁺+ SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2I₂+H₂O₂=2H₂O+O₂↑+4 Iˉ

常温下，下列说法正确的是

A．往CH₃COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H⁺)均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH₄⁺)>c(Clˉ)>c(H⁺)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

有机物A有如下的转化关系:

（1）A的分子式为              ，1molA最多可以和               molH₂反应。

（2）化合物C的结构简式为              ，其含氧官能团的名称是              。

（3）A发生银镜反应的化学方程式为                                          。

（4）下列说法正确的是              （填字母）。

a．反应①的反应类型为加成反应

b．A的一氯代物有2种

c．B能跟Na反应放出H₂，滴入FeCl₃溶液变紫色

d．1molD跟足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

（5）C在浓H₂SO₄和加热的条件下，除了生成D外，还能生成一种高分子化合物E， E的结构简式为                            。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    △H=+206.0kJ•molˉ¹

II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ¹

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为              。

（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                。

②100⁰C时反应I的平衡常数为                  。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              （填字母序号）。

A．平衡常数K增大             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH的物质的量增加        D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)减小

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                        ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向         极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子         mol。

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：

（1）往废渣中加H₂SO₄酸漫，要充分搅拌，其目的是                    。

（2）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式             。

（3）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是                         。

（4）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，用NaClO₃氧化Fe²⁺的离子方程式为                                        。

（5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：                    。

（6）操作I包括以下过程：过滤，用H₂SO₄溶解，                、               、过滤、洗涤获得产品。

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）证明反应所产生的气体中有SO₂生成的现象是                            。

（2）证明气体中含有氢气的实验现象是                                        。

（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：

假设1：溶液中铁元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺

假设2：溶液中铁元素只有Fe³⁺

假设3：溶液中铁元素只有________________

基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、

淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。

【实验探究】

下列说法不正确的是

A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－               B．H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－                D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－