下列说法正确的是

A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物

B．苯能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．乙醇和苯酚都是电解质

D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO₄溶液中，以证明产物是乙烯

常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂OHSO₃ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，K_w增大 

B．c(OHˉ)= c(HSO₃ˉ)+2 c(H₂SO₃)+ c(H⁺)

C．c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)

D．加入稀盐酸，c(HSO₃ˉ)减小

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：

下列叙述正确的是

A．非金属性X<Y

B．Z为第VA族元素

C．最外层电子数Z>Y

D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物

共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：

PETG新材料的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物IV的分子式为_______________________________。

（2）化合物I的结构简式：______________；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为__________。

（3）合成的反应类型为____________________________。

（4）化合物Ⅲ可由乙烯与Br₂通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。

（5）在一定条件下，CH₃OH能与碳酸乙烯酯发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH₃O)₂CO，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式（不用标反应条件）：____________________。

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为________________________。

（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

②下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是_____________________。

a．v_正(CO)=v_逆(CO)                   b．c(CO₂)=c(CO)

c．消耗1mol CO₂同时生成1molH₂O      d．CO₂的体积分数保持不变

（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T₁℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。

②实验II可能改变条件的是__________________________。

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质

（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式：

 ____Cr(OH)₃+____Na₂CO₃+_____ = ____Na₂CrO₄+___CO₂+_____

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)₂、___________________________________。

（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，________冷却结晶，过滤。继续加入H₂SO₄目的是________________________。

已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO₄²ˉ+2H⁺Cr₂O₇²ˉ+H₂O

②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________。

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：①以IO₃ˉ形式存在；  ②以Iˉ形式存在

[查阅资料]：IO₃ˉ具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

（4）定量检验海带中的碘含量：

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I₂并得到溶液B；

②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为C₆H₆的物质一定是苯

B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L NH₃中含有3N_A个N－H键

B．1 mol·L^－1 CaCl₂溶液含有N_A个Ca²⁺

C．48g O₃和O₂的混合气体中含有3N_A个O原子

D．1 molNO₂溶于水后溶液中含有N_A个NO₃^－

下列实验正确的是

A．配制一定浓度溶液  B．制取并收集Cl₂  C．铁的析氢腐蚀   D．验证氨气易溶于水