下列说法正确的是

A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤

C．加足量的稀盐酸可除去BaCO₃固体中少量的BaSO₄

D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液

N_A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol苯含有的C=C键数为3N_A

B．1mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺浓度为1mol·L^-1

D．1mol O₂和2mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是

A．H、D．T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成双氧水分子的相对分子质量有36个

B．H、D、T互为同素异形体

C．H₂、D₂、T₂在同条件下密度之比为1：2：3

D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

电解尿素[ CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．电解时，b极是阴极放出H₂，发生氧化反应

B．溶液中OH^—逐渐向b极移动

C．电解时，a极的电极反应式为：

D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g

下列离子方程式的书写正确的是

A．硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液：

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____         。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

由此可知，高锰酸根离子（MnO^—₄）反应后的产物与       有关。

   （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为   个。

Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。

（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____    。

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

②合成气CO与H₂直合成二甲醚：

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式     。

（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                             。

（3）在反应室2中，一定条件下发生反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。

A．低温高压         B．加催化剂         C．增加CO浓度           D．分离出二甲醚

（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是      ．（填序号）。   

（5）反应室1中发生反应：写出平衡常数的表达式：        。如果温度降低，该反应的平衡常数        。（填“不变”、

“变大”、“变小”）

（6）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：_                ___。

某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是____、       。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是         。

 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃          B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                   。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是              。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是          ，写出有关离子方程式：        。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）固体X中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用       （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是       。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

           、过滤、        、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：                 。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量          （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量              （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为             （用含m、n的代数式表示）。

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）镓的基态原子的电子排布式是___       。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示）。

（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为____     。

（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是      。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^—中B的原子杂化类型为                   。

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为             。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为      ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为     g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为N_A）。