下列叙述正确的是

A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物。

B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象。

C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。

D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2N_A

B．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2N_A

C．标准状况下，11．2LCCl₄含有的分子数目为0．5N_A

D．标准状况下，22．4L氦气所含原子数为2N_A

分子式为C₅H₁₂O且不与金属钠能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种          C．6种          D．8种

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚钠三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①

B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）

C．上图中pH=7时：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

下表对某些反应方程式的评价合理的是

编号          离子方程式或电极方程式                                                                                                评价

A                Ca(ClO)₂溶液中通入足量SO₂             Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2H⁺                正确

B                Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)溶液                                                                           3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+Al(OH)₃↓                  正确

C                醋酸铵溶于水                                        CH₃COO^-+NH₄⁺CH₃COOH+NH₃·H₂O        错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号

D       用惰性电极电解 CuCl₂

和NaCl的混合溶液一段时间   阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu

阳极：4OH^—4e^-=2H₂O+O₂                                     错误，只因为两级得失电子没配平

下列有关实验操作正确的是

A．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl₃饱和溶液，来制备Fe（OH）₃胶体

A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为         。

（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式                                          。

（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                         。

（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在             （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为              ，正极反应式为                               ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为           。

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                         。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁< T₂，则a₁_          a₂。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：                                                。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                   。

（2）若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为                               。

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：

①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；

②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃； 

③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________                                                。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

                                                                          。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为                 （填序号）；

A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂      D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                             ；

结合离子方程式简述原理                                                         。

（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是                                 。

（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为               。

氮化硅（ Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为

                                                                   。

方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是                   ．

方法三：Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体（填分子式）________；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为               。

II．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）原料B的主要成分是（写名称）                                  。

（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                            。

（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu                （填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

阳极：                             ；阴极：                            。