题目内容
A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中阴离子的电子式为 ，与E组成元素相同的化合物的结构式为 。
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。
（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式 。
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为 。
（1）
（2分）； H—O—O—H（2分）
（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－aKJ/mol（2分）
（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+（2分）
（4）阴（1分）；2H2－4e-+2CO32-=2H2O+2CO2（或H2－2e-+CO32-=H2O+CO2）；（2分）O2+4e-+2CO2=2CO32-；（2分）2.24L（2分）
【解析】
试题分析：B为淡黄色粉末，推断B是Na2O2，E在常温下为液体，E是H2O，可知A是Na，C是O2，F是H2，D是NaOH，J可用作杀菌消毒剂，推断J是NaClO，可知H是NaCl，G是HCl，I是Cl2。
B中阴离子是O22-，电子式为与E组成元素相同的是H2O2结构式为H—O—O—H；
（2）NaOH与HCl反应生成1mol水放出热量为aKJ/mol，NaOH与硫酸反应生成1mol水放出热量是相同的，因此热方程为NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－aKJ/mol；
向FeCl2溶液中加入大量Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Fe2+被氧化为Fe(OH)3，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
电解NaCl溶液，阴极H+得电子放出氢气，使水的电离平衡向右移动，C(OH-)>C(H+)，溶液显碱性；H2、O2和熔融K2CO3构成燃料电池，H2做负极发生氧化反应，O2做正极发生还原反应，2H2－4e-+2CO32-=2H2O+2CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32-；当溶液的PH=13时，C(OH-)=0.1mol/L，每生成1molOH-转移1mole-，消耗1molH+，消耗0.5molH2，因此，n(H2)=0.5n(OH-)=0.1×2×0.5=0.1mol，体积为2.24L。
考点：考查元素化合物的性质、化学用语、方程式的书写、电化学、物质的量的计算
