工业上可用软锰矿（主要成分为MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO₂和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO₂作还原剂           B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用           D．在电解池的阴极处产生MnO₂

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 molCH₄分子中共价键总数为N_A

B．水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和

C．含N_A个Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为1mol／L

D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

下列实验操作正确的是

A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列有关说法正确的是   

A．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．将足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1．3×10^－35mol／L

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   

（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。

（2）棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，配平并补充完整下列反应方程式：

______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O

（3）黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__________。

②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为__________。

③ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。

已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。

②

则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中

H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步骤为：

Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时闻峦化。

在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）的化学平衡常数为__________.

③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂年和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。

a．升高温度

b．增加CO₂的量

c．充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入CO₂和H₂

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种  污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

①阳极电极反应式为____________。

②除去甲醇的离子方程式为________________。

硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。

请填写下列空白。

（1）黄铁矿燃烧生成SO₂的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。

（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m³／s，从接触室导出气体的流量为0．95m³／s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为________________％。

（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式为___________________。

（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。

a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备

c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

1 mol B₂A₄分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。