某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
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温度 |
283K |
293K |
303K |
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溶解度（g/100g H2O） |
2．5 |
3．9 |
5．6 |
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 |
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 |
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 |
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步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ |
_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。 |
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（
）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（
），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
、且属于酯类的同分异构
。，
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：