下列说法不正确的是

A．小苏打可用作抗酸药

B．氮的氧化物属于大气污染物

C．废玻璃属于可回收再利用资源

D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力

下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水

C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中

 D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

解释下列事实的方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（胶体）＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂

下列说法不正确的是

A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物

B．用新制的Cu(OH)₂可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质

D．淀粉和纤维素均可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，二者互为同分异构体

常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na⁺)＋c(H⁺)═c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO₂＋2H₂O－2e^- ═SO₄^2-＋4H⁺

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8: 15

已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。

（1）氯化钠的电子式是       。

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是       。

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是       。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是       （填“放热”或“吸热”）反应。

②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是       （填序号）。

a．充分搅拌

b．延长反应时间

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是       。

根据Fe³⁺＋ Ag  Fe²⁺ ＋ Ag⁺ ，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是       （用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是       （填序号）。

a．c（Fe³⁺）减小　　　　b．c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小

（3）Fe(NO₃)₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO₃)₃溶液洗银后NO₃^－的还原产物来判断NO₃^－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不       可行，乙同学的理由是       。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是       。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是       。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是       。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为       g。

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中反应的化学方程式是       。

（2）饱和食盐水的作用是       。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl₂（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H₂O（l）H₁=－101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO₃（aq）H₂=－112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢

根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：       。

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是       。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是       。