25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b

C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

A. 反应热：过程I>过程Ⅱ  

B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I

C. 该反应为吸热反应   

D. 过程I使用了催化剂

据中国卫生部通报，中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。达菲是治疗H7N9型流感的有效药物，莽草酸是合成达菲的重要原料，它们的结构简式如下图，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．莽草酸不能使溴水褪色           

B．都能发生水解反应

C．达菲的分子式为C₁₆H₂₈O₄N₂       

D．1 mol莽草酸能与4mol NaOH反应

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

 根据以上转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A      B      丁     。

（2）元素A在周期表中的位置是      ，写出甲的一  种用途        。

（3）写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式                      

乙与过量CO­₂反应的离子方程式                          

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有            等离子。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：                              。

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，Ｅ内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　　，活塞b应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

自来水生产的流程示意图见下：

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                                。

下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

求水中的溶解氧量（以mg·g^－１为单位）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                 。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                  。

（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为     。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是          ，配位数为           。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是       和       。

②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于       族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。

某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，

其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出反应类型：①            ，②           （每空2分）。

（2）写出有机物C、F的结构简式：           、             （每空2分）。

（3）写出下列化学方程式：A—B：            ，E—G：               （每空2分）。

（4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分异构体有    种，请写出其中任意一种的结构简式：      。

下列化学用语正确的是（    ）

A．¹⁴C原子结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NH₄Cl的电子式：

D．FeS₂中S的化合价：−2