题目内容
自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。
下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）
⑴ ③（2分） Fe(OH)3（2分） ⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒（3分）
⑶ Cl2+H2O
HCl+HClO（2分）①③（2分）⑷
阳 阴（2分）⑸ 12.0mg·g－１（2分）
【解析】
试题分析：⑴FeSO4水解成Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2 +2 H2O+ O2=4 Fe(OH)3
⑶消毒利用氯气与水生成的HClO的氧化性, 臭氧和 K2FeO4 （Fe为+6价）有强氧化性。
⑷有阴阳离子的交换。
考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识
HCl+HClO
K=4.5×10-4