有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
（1）画出Y的离子结构示意图______；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式______；
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为______；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）______；
（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是______；如t～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1______K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大 |
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式______；
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为______；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）______；
（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是______；如t～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1______K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有______；
（2）写出反应①的化学方程式______；
反应②的离子方程式______；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）______；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是______；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
试通过计算填空：
①写出实验①中发生反应的离子方程式______；
②实验④中V=______．
0 67837 67845 67851 67855 67861 67863 67867 67873 67875 67881 67887 67891 67893 67897 67903 67905 67911 67915 67917 67921 67923 67927 67929 67931 67932 67933 67935 67936 67937 67939 67941 67945 67947 67951 67953 67957 67963 67965 67971 67975 67977 67981 67987 67993 67995 68001 68005 68007 68013 68017 68023 68031 203614
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有______；
（2）写出反应①的化学方程式______；
反应②的离子方程式______；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）______；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是______；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | ||
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
①写出实验①中发生反应的离子方程式______；
②实验④中V=______．
