C12↑+H2↑+2OH-
下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | SO2通入溴水中，溶液褪色 | 检验SO2的漂白性 |
| B | 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）2再加热，无明显现象． | 淀粉在酸性条件下不水解 |
| C | 将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液 | 除去溴苯中混有的溴 |
| D | 以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出 | 还原性：Cu2+比Fe2+强 |
A．A
B．B
C．C
D．D
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ．
0 67795 67803 67809 67813 67819 67821 67825 67831 67833 67839 67845 67849 67851 67855 67861 67863 67869 67873 67875 67879 67881 67885 67887 67889 67890 67891 67893 67894 67895 67897 67899 67903 67905 67909 67911 67915 67921 67923 67929 67933 67935 67939 67945 67951 67953 67959 67963 67965 67971 67975 67981 67989 203614
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ．