在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是( )A．稀释溶液.水解平衡常数增大B．通入CO2.平衡朝正反应方向移动C．升高温度.减小D．加入N——青夏教育精英家教网——

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，

减小
D．加入NaOH固体，溶液PH减小

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）
A．碳粉在氧气中燃烧
B．铁在氧气中燃烧
C．CO₂通入氢氧化钠溶液
D．铜和硝酸溶液反应

下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（）
A．随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为2：1

醋酸钡晶体[（CH₃COO）₂Ba?H₂O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol?L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）
A．c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH）
D．2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³?L^-3、Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2、Ksp （AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2．下列有关说法中，错误的是（）
A．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
B．在pH为1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
C．在pH为13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
D．在常温时由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：______．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1		20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂		0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

0 67706 67714 67720 67724 67730 67732 67736 67742 67744 67750 67756 67760 67762 67766 67772 67774 67780 67784 67786 67790 67792 67796 67798 67800 67801 67802 67804 67805 67806 67808 67810 67814 67816 67820 67822 67826 67832 67834 67840 67844 67846 67850 67856 67862 67864 67870 67874 67876 67882 67886 67892 67900 203614