相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 放出热量：23.15 kJ | |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）
A．404
B．260
C．230
D．200
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
A．404
B．260
C．230
D．200
某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2C、NaOH D、Cu2（OH）2CO3．实验小组设计了如下实验方案：
试回答：
试剂1为 ，试剂2为 （填字母），固体X的化学式是 ；
操作1中各步骤的名称为 ．
0 67644 67652 67658 67662 67668 67670 67674 67680 67682 67688 67694 67698 67700 67704 67710 67712 67718 67722 67724 67728 67730 67734 67736 67738 67739 67740 67742 67743 67744 67746 67748 67752 67754 67758 67760 67764 67770 67772 67778 67782 67784 67788 67794 67800 67802 67808 67812 67814 67820 67824 67830 67838 203614
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
试回答：
试剂1为 ，试剂2为 （填字母），固体X的化学式是 ；
操作1中各步骤的名称为 ．