Question

某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的PH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．实验小组设计了如下实验方案：

试回答：
试剂1为    ，试剂2为    （填字母），固体X的化学式是    ；
操作1中各步骤的名称为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据表中数据可知，Fe（OH）₃溶解度较小，为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，调节溶液PH的物质应为Cu₂（OH）₂CO₃，当调节溶液的PH为3.7时，
Fe（OH）₃沉淀完全，过滤除去，滤液为硫酸铜溶液，经蒸发、冷却、结晶而得到晶体．
解答：解：根据表中数据可知，除去Cu²⁺离子中的Fe²⁺离子，应先加入氧化剂将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，因 Fe（OH）₃溶解度较小，如不加入氧化剂氧化，调节溶液pH后易生成Cu（0H）₂沉淀而难以除去Fe²⁺离子，为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂，调节溶液PH的物质应为Cu₂（OH）₂CO₃，当调节溶液的PH为3.7时，Fe（OH）₃沉淀完全，过滤除去，滤液为硫酸铜溶液，经蒸发、冷却、结晶而得到晶体．
故答案为：B；D；Fe（OH）₃；蒸发、降温、结晶．
点评：本题考查物质的制备和除杂等问题，题目难度不大，做题注意不能引入新的杂质，从这一点考虑选取氧化剂和除杂试剂．