粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．
（3+2x）N2+6xH2O
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
0 67545 67553 67559 67563 67569 67571 67575 67581 67583 67589 67595 67599 67601 67605 67611 67613 67619 67623 67625 67629 67631 67635 67637 67639 67640 67641 67643 67644 67645 67647 67649 67653 67655 67659 67661 67665 67671 67673 67679 67683 67685 67689 67695 67701 67703 67709 67713 67715 67721 67725 67731 67739 203614
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 | 可能是镀锡的马口铁片 |
| B | 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+，无k+ |
| C | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
| D | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu（OH）2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）