根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．装置A中试剂是 ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 ．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．装置A中试剂是 ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
表1
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是： ，溶液中各离子浓度大小的关系是 ．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
0 67512 67520 67526 67530 67536 67538 67542 67548 67550 67556 67562 67566 67568 67572 67578 67580 67586 67590 67592 67596 67598 67602 67604 67606 67607 67608 67610 67611 67612 67614 67616 67620 67622 67626 67628 67632 67638 67640 67646 67650 67652 67656 67662 67668 67670 67676 67680 67682 67688 67692 67698 67706 203614
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是： ，溶液中各离子浓度大小的关系是 ．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
，A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：