硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
[观察外观]
该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：______ NH3↑+H2O
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
[观察外观]
该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：______ NH3↑+H2O
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______．
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe （OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率 mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 ．吸收塔中需要补充空气的原因 ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式 ， ．
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 时间（h）浓度（mol/L） | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 ．吸收塔中需要补充空气的原因 ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式 ， ．
Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为______．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
0 67256 67264 67270 67274 67280 67282 67286 67292 67294 67300 67306 67310 67312 67316 67322 67324 67330 67334 67336 67340 67342 67346 67348 67350 67351 67352 67354 67355 67356 67358 67360 67364 67366 67370 67372 67376 67382 67384 67390 67394 67396 67400 67406 67412 67414 67420 67424 67426 67432 67436 67442 67450 203614
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为______．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．