，关于头孢呋辛酯的下列说法不正确的是（ ）
已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为______．
②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为______．
③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH______7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH______（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是______．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式______．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为______．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式为______．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为______．
| D | ||||
| W | ||||
③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH______7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH______（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是______．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式______．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为______．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式为______．
有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽．电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子．
（1）该电极负极发生的反应是______．固体电解质中的O2-向______极方向移动．
（2）乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95ⅹ1011
①写出反应的平衡常数表达式K=______．
②1m3（标准状况）CO2按上式完全反应，产生CH3CH2OH______mol．
③在一定压强下，n（H2）/n（CO2）=2，测得反应的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
ⅰ．该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
ⅱ．提高
的值，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇______（填“有利”或“不利”）．
ⅲ．如图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线．______
（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是______．造成这种问题的主要原因是______．
0 67234 67242 67248 67252 67258 67260 67264 67270 67272 67278 67284 67288 67290 67294 67300 67302 67308 67312 67314 67318 67320 67324 67326 67328 67329 67330 67332 67333 67334 67336 67338 67342 67344 67348 67350 67354 67360 67362 67368 67372 67374 67378 67384 67390 67392 67398 67402 67404 67410 67414 67420 67428 203614
（1）该电极负极发生的反应是______．固体电解质中的O2-向______极方向移动．
（2）乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95ⅹ1011①写出反应的平衡常数表达式K=______．
②1m3（标准状况）CO2按上式完全反应，产生CH3CH2OH______mol．
③在一定压强下，n（H2）/n（CO2）=2，测得反应的实验数据如下表：
| 温度（K） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| CO2转化率（%） | 60 | 43 | 28 | 15 |
ⅰ．该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
ⅱ．提高
的值，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇______（填“有利”或“不利”）．ⅲ．如图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线．______
（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是______．造成这种问题的主要原因是______．
（R1、R2、R3代表烃基）
