今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）100mL溶液中c（SO
）= ．
（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式
（3）6.27g沉淀的成分是 （用化学式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
以外，一定大量存在的离子是 ．
| 阳离子 | K+、NH 、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO 、SO 、OH- |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）100mL溶液中c（SO
）= ．（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式
（3）6.27g沉淀的成分是 （用化学式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
以外，一定大量存在的离子是 ． 
B
C
[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是 ，该分子的立体构型是 ．该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是 ．B单质分子中含 个σ键 个π键
（3）C的电子排布图
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为 ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是 （只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是 ．
0 67219 67227 67233 67237 67243 67245 67249 67255 67257 67263 67269 67273 67275 67279 67285 67287 67293 67297 67299 67303 67305 67309 67311 67313 67314 67315 67317 67318 67319 67321 67323 67327 67329 67333 67335 67339 67345 67347 67353 67357 67359 67363 67369 67375 67377 67383 67387 67389 67395 67399 67405 67413 203614
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是 ，该分子的立体构型是 ．该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是 ．B单质分子中含 个σ键 个π键
（3）C的电子排布图
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为 ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是 （只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
①估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是 ．
