下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（ ）
A．CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体
B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂
下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是（ ）
A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3?H2OD、Na2SiO3
碱弱电解质混合物正盐

烧碱工业		  
制食醋
棕色瓶密封保存
带玻璃塞的试剂瓶

A．A
B．B
C．C
D．D
对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A．①的离子浓度为：
B．②升高温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
①能与HCl发生反应生成盐     ②能与NaOH发生反应生成盐
③能缩聚成两种高分子化合物   ④能发生消去反应
⑤能发生水解反应            ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

A．①②
B．③⑥
C．①⑥
D．④⑤
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项实验操作现象解释或结论
A溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖

A．A
B．B
C．C
D．D
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是（ ）

A．电解槽阳极的反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑
B．产品 NaOH的出口是b
C．精制饱和食盐水的进口为d
D．干燥塔中应使用的液体是浓硫酸
一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
反应时间（min）5151720
X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/
B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%
下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：______，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______ 2Fe+3CO2
亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂______（填序号） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是______，则固体B的成分为______．
（3）操作Ⅱ的名称是______，所用主要玻璃仪器有：烧杯、______．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是______（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：______．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体______g（精确到小数点后两位）．
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是______ 2CuCl↓+SO42-+2H+
某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是______；氨分子电子式为______．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为______热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为______△4NO+6H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
 0  66789  66797  66803  66807  66813  66815  66819  66825  66827  66833  66839  66843  66845  66849  66855  66857  66863  66867  66869  66873  66875  66879  66881  66883  66884  66885  66887  66888  66889  66891  66893  66897  66899  66903  66905  66909  66915  66917  66923  66927  66929  66933  66939  66945  66947  66953  66957  66959  66965  66969  66975  66983  203614 

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