下列各图均为检查装置气密性的方法.根据实验现象判断.其中漏气的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是（）
A．

天然油脂结构的核心为甘油（HOCH₂CH（OH）CH₂OH），有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C₁₇H₃₃COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）

下列说法正确的是（）
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物可与溴水反应
C．非天然油脂为高分子化合物
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
C．1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe₂O₃+4CO₂

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．    、    （不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是    ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为    ．证明炉渣中含有的实验现象为    ．

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：

①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在______范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象______．
（3）反应③中△H₃=______．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答下列问题：
（1）当原料的核磁共振氢谱有______个峰时，可以判断原料是纯净的．
（2）B的结构简式是______，反应②的类型是______．

（3）A的同分异构体中，含有-NO₂、-Cl、酯基（

），且为1，3，5-三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：______．
（4）已知：
①

②当苯环上已有一个“-CH₃”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO₂”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位．
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示．
合成反应流程图表示方法示例如下：

现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品．
（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为

，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为______．
②若用1000 kg 含（C₆H₁₀O₅）_n 90%的淀粉（杂质不参与反应）为原料制取乙酸乙酯．生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%．计算生产中得到的乙酸乙酯的质量（kg）．
（2）纤维素的结构可表示为[（C₆H₇O₂）（OH）₃]_n．10.00g脱脂棉花（纤维素含量为100%）与乙酸、乙酸酐[（CH₃CO）₂O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维（纤维素乙酸酯）．请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式．

0 66701 66709 66715 66719 66725 66727 66731 66737 66739 66745 66751 66755 66757 66761 66767 66769 66775 66779 66781 66785 66787 66791 66793 66795 66796 66797 66799 66800 66801 66803 66805 66809 66811 66815 66817 66821 66827 66829 66835 66839 66841 66845 66851 66857 66859 66865 66869 66871 66877 66881 66887 66895 203614