题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+ 十3NO2↑+3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
【答案】分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2 溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：解：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+ 十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L-1 的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2 溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2 溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：解：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+ 十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L-1 的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2 溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．
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