2Li0.85NiO2．下列说法不正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是______（填序号，错选扣分）．
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：______．（填序号）．
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．
0 65623 65631 65637 65641 65647 65649 65653 65659 65661 65667 65673 65677 65679 65683 65689 65691 65697 65701 65703 65707 65709 65713 65715 65717 65718 65719 65721 65722 65723 65725 65727 65731 65733 65737 65739 65743 65749 65751 65757 65761 65763 65767 65773 65779 65781 65787 65791 65793 65799 65803 65809 65817 203614
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是______（填序号，错选扣分）．
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：______．（填序号）．
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入NH3的物质的量 |
| y | NH3的物质的量 | 平衡常数K | NH3的转化率 | 生成物物质的量总和 |