下列对于电化学说法正确的是（ ）
A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
C．充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（ ）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）
D．1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某时刻测得部分数据如下表：
容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min反应速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2
Ⅲ0.321.0
Ⅳ0.120.30v（正）=v（逆）
下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04/t1 mol/
B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：______
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：______
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：______．
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为______．
（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为______．
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______ 2OHˉ+Cl2↑+H2↑
（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K=______，当温度升高时该平衡常数将______．
③图象中T2和T1的关系是______．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．[来源：．Com]
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O
温度较低时以生成______为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是______．
高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．
该实验的目的是______；FeO42-发生反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．
（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明______．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为______．
（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为______．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有______、______．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是______．
 0  65467  65475  65481  65485  65491  65493  65497  65503  65505  65511  65517  65521  65523  65527  65533  65535  65541  65545  65547  65551  65553  65557  65559  65561  65562  65563  65565  65566  65567  65569  65571  65575  65577  65581  65583  65587  65593  65595  65601  65605  65607  65611  65617  65623  65625  65631  65635  65637  65643  65647  65653  65661  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网