相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 放出热量a kJ | |
| ② | 2 | 3 | 放出热量b kJ | |
| ③ | 2 | 6 | 放出热量c kJ | |
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 ．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗H2的平均反应速率为
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K= ．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）
0 65145 65153 65159 65163 65169 65171 65175 65181 65183 65189 65195 65199 65201 65205 65211 65213 65219 65223 65225 65229 65231 65235 65237 65239 65240 65241 65243 65244 65245 65247 65249 65253 65255 65259 65261 65265 65271 65273 65279 65283 65285 65289 65295 65301 65303 65309 65313 65315 65321 65325 65331 65339 203614
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K= ．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）
Na2CO3+H2O+CO2↑