下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 | 说明溶液X 中一定含有SO42- |
| B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 |
| C | 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入 1mol?L-1 的H2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
Na2S2O5+H2O等多步反应．
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： ．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： ．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？ ．
0 65097 65105 65111 65115 65121 65123 65127 65133 65135 65141 65147 65151 65153 65157 65163 65165 65171 65175 65177 65181 65183 65187 65189 65191 65192 65193 65195 65196 65197 65199 65201 65205 65207 65211 65213 65217 65223 65225 65231 65235 65237 65241 65247 65253 65255 65261 65265 65267 65273 65277 65283 65291 203614
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | ||
| pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： ．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： ．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？ ．