利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是

A.
氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B.
铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄
C.
电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.
外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A.
金刚石和金属钠熔化
B.
碘和干冰受热升华
C.
氯化钠和氯化钙熔化
D.
氯化氢和溴化氢溶于水

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.
装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
B.
装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
C.
装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.
若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是
①分子总数             ②原子总数       ③电子总数
④同种元素的化合价     ⑤物质的总质量   ⑥物质的总物质的量

A.
①②③
B.
②③⑤
C.
②⑤⑥
D.
④⑤⑥

下列叙述正确的是

A.
在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.
用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D.
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

某饱和一元醇和一元醛的混合物共3 g，和足量银氨溶液反应后，还原出16.2 g银，下列说法正确的是

A.
该一元醇也能与银氨溶液反应生成银
B.
混合物中一定含有甲醛
C.
混合物中醇与醛的物质的量之比为5∶3
D.
混合物中的一元醛是乙醛

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
B.
原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C.
X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D.
X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

下列说法不正确的是

A.
“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的
B.
“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害
C.
治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D.
使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法

图中所示化合物A（fumimycin）是：从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物A的说法中，正确的是：

A.
该化合物A的分子式为：C₁₅H₁₅O₆N
B.
化合物A不与NaHCO₃反应
C.
化合物A与足量的NaOH反应，1mol A可以消耗4mol NaOH
D.
化合物A可以水解得到2种有机物

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.
3mol NO₂与足量的水完全反应，被氧化的NO₂分子数为2N_A
B.
1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N_A
C.
100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO₂的分子数目为0．92 N_A
D.
甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 N_A的OH^-

0 6386 6394 6400 6404 6410 6412 6416 6422 6424 6430 6436 6440 6442 6446 6452 6454 6460 6464 6466 6470 6472 6476 6478 6480 6481 6482 6484 6485 6486 6488 6490 6494 6496 6500 6502 6506 6512 6514 6520 6524 6526 6530 6536 6542 6544 6550 6554 6556 6562 6566 6572 6580 203614