）
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇．
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．
0 64622 64630 64636 64640 64646 64648 64652 64658 64660 64666 64672 64676 64678 64682 64688 64690 64696 64700 64702 64706 64708 64712 64714 64716 64717 64718 64720 64721 64722 64724 64726 64730 64732 64736 64738 64742 64748 64750 64756 64760 64762 64766 64772 64778 64780 64786 64790 64792 64798 64802 64808 64816 203614
（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 25.95 | 25.45 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 6.00 | 31.55 | 25.55 |
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．
